Lors de la combustion complète d’un hydrocarbure, le composé organique réagit avec du dioxygène pour former, comme seul produit, du dioxyde de carbone et de l’eau. Cette réaction libère de l’énergie, utilisée entre autres dans les moteurs des voitures.
1. Calcul de la valeur de la masse de CO2 rejetée par la combustion complète de la masse de GNV (“Gaz Naturel Véhicule”)
Le GNV se compose essentiellement de méthane et est stocké dans des réservoirs sous une pression de 200 bars.
Une voiture consommant du GNV en consomme 7,5 m3 pour 100km. Par conséquent, pendant une année, une voiture qui parcoure 15 000 km en consommera 7,5*150= 1125m3. Avec une masse volumique de 0,78kg/m3, en un an, elle aura consommé 1125*0,78= 877,5kg.
L’équation ajustée de combustion du méthane est la suivante CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
La masse molaire du méthane étant 16g/mol, pour les 877,5kg: 877500g consommés pour une année, seront donc consommés 877500 /16= 54843,75 mol de Méthane
Selon l’équation ajustée et les coefficients stœchiométriques, nous constatons qu’il y aura donc la même quantité de matière de dioxyde de carbone qui sera rejetée. La masse molaire du dioxyde de carbone étant de 44g/mol, seront donc rejetés 54843,75 *44 = 2413125g = 2413,125kg= 2,413125t
2,41 t de dioxyde de carbone sont donc rejeté par an pour une voiture consommant du GNV et ayant roulé 15000 km.
2.Calcul de la valeur de la masse de CO2 rejetée par la combustion complète de la masse de GPL (“Gaz de Pétrole Liquéfié”)
Le GPL est un mélange de butane et de propane et il est admis qu’il contient 50% en masse de chacun des deux.
Une voiture consommant du GPL en consomme 9,75L pour 100km. Par conséquent, pendant une année, une voiture qui parcoure 15 000 km en consommera 9,75*150= 1462,5l.
Avec une masse volumique de 550kg/m3 et sachant que 1m3= 1000L, en un an, elle aura consommé 1,4625*550=804,375kg.
L’équation ajustée de combustion du GPL est la suivante 2 C4H10 + 2 C3H8 + 23 O2 → 14 CO2 + 18 H2O
Nous choisissons d’effectuer notre calcul avec le butane (C4H10), dont sont consommés 804 375g/2 = 402 375,5g. La masse molaire du butane étant 58g/mol, pour les 402 375,5g consommés lors d’une année, seront donc consommés 402 375,5 / 58 = 6934 mol de Butane
Selon l’équation ajustée et les coefficients stœchiométriques, nous constatons qu’il y aura 7 fois plus de matière de dioxyde de carbone rejetée que de butane consommé (2*7 =14), soit 6934*7= 48539mol.
La masse molaire du dioxyde de carbone étant de 44g/mol, seront donc rejetés 48539 *44 = 2135716g = 2135,716kg= 2,135716t
2,13 t de dioxyde de carbone sont donc rejeté par an pour une voiture consommant du GPL et ayant roulé 15000 km.
3.Calcul du volume de carburant responsable du rejet annuel de 2,7t de dioxyde de carbone pour une voiture consommant du super 95
Le super 95 est un mélange de différents hydrocarbures de formule générale CnH2n+n.
L’équation ajustée de combustion du super 95 est CnH2n+n + (?)O2 → n CO2 + (N+1) H2O.
La valeur annuelle de l’émission de dioxyde de carbone est, selon les données de l’Ademe, de 2,7t, or la masse molaire du CO2 est de 44g/mol. Ont donc été rejetés en un an, 2700000/44= 61364mol.
Selon l’équation ajustée précédemment, nous pouvons conclure que pour 61364mol de dioxyde de carbone rejetés, C61364H(61364*2)+2= C(61364)H(122730 )un hydrocarbure de cette formule sera consommé. Sa masse molaire serait donc de 859098g/mol.
Ici, est consommé une molle de Super 95, soit 859098g= 859,098 kg.
Sa masse volumique étant de 0,70kg/l, le volume de carburant responsable du rejet annuel de 2,7t de dioxyde de carbone pour une voiture consommant du super 95 est de 859,098/0,70= 1227 l.
Conclusion:
Grace à l’équation de combustion des alcanes qui est presque toujours la même :
alcane + dioxygène -> dioxyde carbone + eau,
nous pouvons lorsque nous avons comme ici la masse de l’alcane par exemple, connaître la masse de dioxyde de carbone qui sera rejeté par la combustion.
Or, lorsque nous mettons du carburant dans nos voitures, nous réalisons en fait une combustion. Nous pouvons donc savoir la quantité de dioxyde de carbone rejetée par nos voitures pour les différents carburants et comparer ainsi leur impact sur la planète par exemple.
Reflexions:
Garance: J’ai trouvé ce TP assez compliqué dans les calculs. Mais pour une fois nous étions moins guidé et nous avons même choisit toutes seules d’utiliser les moles pour répondre aux questions posées. Le sujet était assez intéressant puisque même si nous n’avons pas encore de voitures nous, nos parents en ont et “faire le plein” est quelque chose de notre vie courante. Nous avons pour une fois appliqué la “théorie” de la physique à un problème réel.
Myriam: Ce TP m’a permis de faire la différence entre les mots “complexe” et “difficile”. Ce TP était très complexe mais pas difficile dans le sens où nous étions relativement guidé. J’ai apprécié ce TP car il était “réaliste”. C’était un véritable problème que nous serons certainement amené à nous poser dans notre vie. En effet, comme il a été dit “faire le plein” est quelque chose de la vie courante.
Léa: Grâce à ce TP, j’ai compris ce qu’était le GNV et le GPL. J’avais beaucoup entendu parler de ce-dernier. Il est vrai que ce TP était assez complexe à cause des calculs que l’on a dû réaliser mais en groupe nous y sommes arrivées. De plus, nous avons utilisé le stylo numérique (voir TP suivant sur le blog) pour ce travail. Nous avons donc manipulé un tout nouvel objet.